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    2022屆黑龍江省青岡縣第一中學校高三上學期期初考試化學試題(word版含有答案)

    2021-11-201 9.99元 10頁 400.99 KB
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    2022屆黑龍江省青岡縣第一中學校高三上學期期初考試化學試題可能用到的原子量:H:1C:12O:16Mg:24S:32Cl:35.5Fe:56N:14Al:27Na:23第Ⅰ卷(選擇題共54分)一、選擇題(本題包括18小題,每小題3分,共54分,每小題只有一個正確選項)1.化學與科技、社會、生產密切相關,下列事實不涉及化學反應的是( ?。〢.?開采可燃冰生產天然氣B.?利用二氧化碳生產燃料乙醇C.?化學家合成一些藥物D.?利用石油生產塑料、化纖等高分子材料2、常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙變紅的溶液中:Na+、Cl-、CH3COO?、Fe2+B.水電離的OH?濃度為10?12mol·L?1的溶液中:Mg2+、NH4+、AlO2-、SO42-C.無色溶液中:Al3+、NO3-、Cl-、SO42-D.c(H2C2O4)=0.5mol·L?1溶液中:Na+、K+、MnO4-、Cl-3、下列離子方程式正確的是A.向明礬溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至沉淀質量最大時反應為:2Al3++3+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板:Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C.已知:2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2,Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣,向含0.2molFeBr2的溶液中通入標準狀況下3.36LCl2時,發生的反應為:4Fe2++2Br﹣+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl﹣D.向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性:H+++Ba2++OH﹣=H2O+BaSO4↓4、寧夏的硒砂瓜現今已享譽區內外,西瓜富含硒元素,有延年益壽、抗衰老、抗癌作用,因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一種氧化劑,其被還原后的單質硒可能成為環境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。在回收過程當中涉及到如下化學反應:①SeO2+4KI+4HNO3―→Se+2I2+4KNO3+2H2O;②Se+2H2SO4(濃)―→2SO2↑+SeO2+2H2O。下列有關敘述正確的是(  )A.SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2B.①中Se是氧化產物,I2是還原產物10 C.反應①中KI是氧化劑,SeO2是還原劑D.反應①中每有0.6molI2生成,轉移電子數目為2.4NA5、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下,1molP4中所含P-P鍵數目為4NAB.100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NAC.標準狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為4NAD.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后,其分子總數為0.2NA6、化合物X是一種醫藥中間體,其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是(??)A.?分子中兩個苯環一定處于同一平面B.?不能與飽和Na2CO3溶液反應C.?在酸性條件下水解,水解產物只有一種D.?1mol化合物X最多能與2molNaOH反應7、過碳酸鈉2NaCO3·3H2O2是一種白色晶體,可用碳酸鈉和雙氧水化合制備:2NaCO3+3H2O2=2NaCO3·3H2O2。下列說法正確的是A.過碳酸鈉具有強還原性B.1mol過碳酸鈉發生熱分解,轉移的電子數為6NAC.生產過程中若遇到酸、鐵鹽等都可能導致產率下降D.將過碳酸鈉溶液與亞硫酸氫鈉溶液混合,發生的反應為2NaCO3·3H2O2+3NaHSO3=2Na2CO3+3NaHSO4+3H2O8.如果用0.3mol·L?1的亞硫酸鈉溶液16mL,恰好將3.2×10?3mol的強氧化劑[RO(OH)2]2+溶液的溶質還原到較低價態。則反應后R的最終價態為A.0B.+1C.+2D.+39、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O210 固體,充分反應后微熱,再加入過量的稀鹽酸,完全反應后,離子數目沒有變化的是()A.Fe3+、Al3+B.Al3+C.Fe2+、NH4+D.Fe3+10、下列有關物質分類或歸類正確的是( ?。倩旌衔铮菏克?、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物:CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD③電解質:明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨.A.①③④B.③⑤C.②③④D.②④11、下列所得溶液的物質的量濃度等于0.1mol?L﹣1的是( ?。〢.將0.1molHCl充分溶解在1L水中B.將60g質量分數為10%的醋酸與940g水混合C.將3.1g氧化鈉溶于水并配成1L溶液D.將14.2gNa2SO4?10H2O溶于水中配成1L溶液12、下列實驗方案合理的是(  )A.制取少量CO2,可隨開隨制,隨關隨停B.配制一定物質的量濃度的稀硫酸C.可制得Fe(OH)2,并觀察其顏色D.干燥、收集NH3,并吸收多余的尾氣13、如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系,則X氣體可能是(  )10 A.C2H4B.CH4C.CO2D.NO14、L-多巴可用于帕金森綜合癥的治療,其結構簡式為。下列關于L-多巴的說法中,不正確的是A.分子式為C9H11O4NB.能縮合生成高分子C.能與酸、堿反應生成鹽D.核磁共振氫譜有8個吸收峰15、配制一定物質的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗,下列有關說法正確的()A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,需經干燥再用于配制溶液B.用Na2CO3?10H2O晶體配制Na2CO3溶液時,Na2CO3晶體已失去部分結晶水,用該晶體所配Na2CO3溶液的物質的量濃度偏大C.配制NaOH溶液時,NaOH固體中含有Na2O雜質,所配溶液物質的量濃度偏小D.定容時,為防止液滴飛濺,膠頭滴管緊貼容量瓶內壁16、白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑甚、花生,尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性。能夠與1mol該化合物發生反應Br2和H2的最大用量分別是()A.1mol、1molB.3.5mol、7molC.3.5mol、6molD.6mol、7mol17、在酸性條件下,黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應方程式為2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4SO42?+4H+實現該反應的物質間轉化如圖所示。下列分析正確的是A.反應Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O,Fe(NO)2+10 作氧化劑B.反應Ⅱ中Fe3+作氧化劑,FeS2被還原C.在酸性條件下,黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑D.反應Ⅲ的離子方程式為Fe2++NO═Fe(NO)2+,該反應是氧化還原反應18、苯環上連有—C4H9和—C3H7兩個取代基,若不考慮立體異構,這類物質的結構共有()A.6種B.18種C.24種D.48種第II卷非選擇題(共46分)19、(10分)次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品,具有較強的還原性.回答下列問題.(1)H3PO2與足量的NaOH溶液反應,生成NaH2PO2,則H3PO2為  元酸.(2)H3PO2是中強酸,寫出其與NaHCO3溶液反應的離子方程式 ?。?)H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag,從而可用于化學鍍銀.①H3PO2中,P元素的化合價為 ??;②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1,則氧化產物為 ?。ㄌ罨瘜W式);(4)H3PO2的工業制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應,寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式 ?。?0、(11分)過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產養殖中廣泛使用的供氧劑。(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO2·8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2O===CaO2·8H2O反應時通常加入過量Ca(OH)2,其目的_______________________________,(2)向池塘水中加入一定量CaO2·8H210 O后,池塘水中濃度增加的離子有________(填序號)。A.Ca2+B.H+C.COD.OH-(3)水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置,加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I-完全反應生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點,測定過程中物質的轉化關系如下:O2MnO(OH)2I2S4O寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式:(4)利用電解后的溶液制備重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)的流程如下。已知:重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)俗稱紅礬鈉,桔紅色晶體,略有吸濕性,易溶于水,不溶于乙醇;Na2Cr2O7·2H2O的式量為298。硫酸硫酸鈉晶體產品酸化電解后的陽極溶液蒸發濃縮趁熱過濾NONGSUO冷卻結晶分離操作①流程中分離操作包括、洗滌、干燥,其中洗滌時最好選用(填試劑名稱)。②準確稱取上述流程中的產品3.1700g配成250mL溶液,取出25.00mL放于錐形瓶中,加入10mL2mol·L-1H2SO4溶液和足量碘化鉀溶液,放于暗處5min;然后加入100mL水和2—3滴淀粉指示劑;最后根據I2+2S2O32-=2I-+S4O62-用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定,判斷達到滴定終點的依據是:。若實驗中平均用去Na2S2O3標準溶液60.00mL,則所得產品中的重鉻酸鈉晶體的純度為。21、(10分)如圖是工業制取菱鎂礦MgCO3(含雜質Al2O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程鹽酸鎂菱鎂礦酸浸池Cl2酸浸池甲沉淀池沉淀混合物MgCl2溶液無水MgCl210 請回答有關問題:(1)菱鎂礦進入酸浸池前需要粉碎,目的是。(2)氧化池通入Cl2的目的是氧化(填化學式),工業上不選用硝酸做氧化劑的原因是和。(3)物質甲可以是A、MgOB、Mg(OH)2C、NaOH溶液D、稀氨水(4)由MgCl2溶液制取無水MgCl2的操作方法。(5)當Fe3+完全沉淀時,求最小pH。已知:氫氧化鐵ksp=1.0×10-38,離子濃度小于1×10-5mol/L認為沉淀完全22、(15分)維生素E是一種人體必需的脂溶性維生素,現已廣泛應用于醫藥、營養品、化妝品等。天然的維生素E由多種生育酚組成,其中α-生育酚(化合物E)含量最高,生理活性也最高。下面是化合物E的一種合成路線,其中部分反應略去。已知以下信息:a)10 b)c)回答下列問題:(1)A的化學名稱為_____________。(2)B的結構簡式為______________。(3)反應物C含有三個甲基,其結構簡式為______________。(4)反應⑤的反應類型為______________。(5)反應⑥的化學方程式為______________。(6)化合物C的同分異構體中能同時滿足以下三個條件的有_________個(不考慮立體異構體,填標號)。(ⅰ)含有兩個甲基;(ⅱ)含有酮羰基(但不含C=C=O);(ⅲ)不含有環狀結構。(a)4(b)6(c)8(d)10其中,含有手性碳(注:連有四個不同的原子或基團的碳)的化合物的結構簡式為____________。10 答案一、選擇題(每題3分,共54分)123456789ACCADCCDB101112131415161718BCCCDBDCC19、(10分)(每空2分)(1)一;(2)H3PO2+HCO3-=H2PO﹣2+CO2↑+H2O;(3)①+1;②H3PO4;(4)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑.(20)(11分)(1)提高H2O2的利用率(1分)(2)AD(2分)(3)①2Mn2++O2+4OH-===2MnO(OH)2↓(2分)(4)①過濾(1分)乙醇(1分)②滴入最后一滴標準液,溶液由藍色變為無色,且30S內不變色或者不恢復。(2分)94.01%或94%(2分)21、(10分)(1)增大接觸面積,加快溶解速率(2分)(2)FeCl2(1分)引入雜質離子NO3-(1分);產生污染性氣體氮氧化物(1分)(3)AB(2分)(4)在干燥的HCl氣流中加熱蒸干(1分)10 (5)3(2分)22、(15分)(1)3-甲基苯酚(或間甲基苯酚)(1分)(2)(2分)(3)(2分)(4)加成反應(1分)(5)(3分)(6)c(3分)CH2=CHCH(CH3)COCH3()(3分)10
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