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    高中化學高考沖刺無機綜合專題

    2021-11-101 9.99元 8頁 330.84 KB
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    高中化學高考沖刺無機綜合專題1.A、B、C和D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種.現利用另一種溶液X,用如下圖所示的方法,即可將它們一一確定.試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液.A:B:C:D:X:2.X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成,其中X含有四種元素,X、Y、Z的焰色反應均為黃色,W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產物及反應條件已略去)。XZW△+Y請回答:(1)W的電子式是          。(2)X與Y在溶液中反應的離子方程式是                  。(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物,選用其中某些化合物,利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗,裝置Ⅲ中產生白色沉淀,裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。 ①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是                     ,裝置Ⅱ中物質的化學式是            。②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物,在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體,該化合物的化學式是             ,所需儀器裝置是            ?。◤纳蠄D中選擇必要裝置,填寫編號)。(4)向Z溶液中通入氯氣,可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的物質,同時有X生成,該反應的化學方程式是                      。3.一部分。表中所列的字母分別代表某一元素。 (1)1molA與D的氫化物完全反應產生的氣體在標準狀況下的體積為。(2)寫出B的最高價氧化物的電子式。(3)表中的另一種金屬元素(未標出)的單質G,可以發生如下圖所示轉化其中化合物M是一種白色膠狀沉淀,則M的化學式為;K的溶液與B的某種氧化物反應的化學方程式為;L與氨水反應的離子方程式為;一種新型無機非金屬材料由G元素和C元素組成,其化學式為。4.a、b、c、d、e是短周期元素,周期表中a與b、b與c相鄰;a與c的最外層電子數之比為2:3,b的最外層電子數比c的最外層電子數少1個;常見化合物d2c2與水反應生成c的單質,且溶液使酚酞試液變紅。(1)e的元素符號是(2)a、b、c的氫化物穩定性順序為(用分子式表示);b的 氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應生成Z,則Z中的化學鍵類型為,Z的晶體類型為;ab-離子的電子式為(3)由a、c、d形成的化合物的水溶液顯堿性,其原因是(用離子方程式表示)(4)一定量的d2c2與ac2反應后的固體物質,恰好與0.8mol稀鹽酸溶液完全反應,并收集到0.25mol氣體。則用物質的量表示該固體物質的組成為、.5.已知X是一種鹽,H是常見金屬單質,F、I是常見非金屬單質,E、G都是工業上重要的堿性物質,它們有右圖所示的關系。試回答下列問題:(1)G的化學式為:_______________。(2)寫出下列反應的化學方程式①__________________________________②_________________________________。(3)X在醫藥上用作解酸劑,與鹽酸作用時,生成B的物質的量與消耗鹽酸的物質的量之比為3∶8,則X的化學式為:_____________;X與鹽酸反應的化學方程式為:_____________________________________。6.下圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系,其中部 分產物未寫出。常溫下X是固體,B和G是液體其余均為氣體。根據圖中關系推斷:XOH-H+ABCBNa2O2DEFGFe微熱BE(1)化學式X;A;B;(2)寫出C→E的化學反應方程式;(3)實驗室收集氣體D和F的方法依次是法和法。7.A、B、C、D、E、F六種中學常見的物質,皆由短周期元素組成,有轉化關系:(1)若A、C、E皆為氧化物,且常溫下A為無色液體,E為有毒氣。B、D、F皆為非金屬單質,且D為氣體。則A的結構式為,1molC中含有個共價鍵。(2)若A、C、E皆為氫化物,三者皆為極性分子,其中C的相對分子質量最??;D、E、F皆為氧化物,其中D、F為有毒氣體。則①A、C、E沸點由高到低的順序為(填化學式)。②A跟D常溫下反應可生成一種單質,化學方程式為。XY丙Z+丙+乙+甲8.甲、乙、丙是三種常見的單質,X、Y、Z是它們的化合物,它們之間有如右圖所示的轉化關系: (1)若甲是具有還原性的金屬單質,X、Y、Z中有一種是離子晶體,試推斷:①X、Y、Z中含有丙元素的是;②寫出Y的電子式;③寫出X與甲反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數目:。(2)若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質,丙通常是暗紅色的液體,Y和Z具有相同的陽離子,X與Z含有相同的離子。①寫出乙物質的化學試;②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應的離子方程式:。 參考答案1.A:NaOHB:NaNO3C:Ba(NO3)2D:HNO3X:MgSO42.(1)(2)HCO3-+OH-=CO32-+H2O(3)①Na2CO3+H2SO4=Na2CO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2CO4+2CO2↑+2H2ONa2O2②H2O2I、IV、V(4)2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO33.(1)11.2L(2)OCO(3)Al(OH)3NaAlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+NaHCO33NH3·H2O+Al3+===Al(OH)3↓+3NH4+AlN4.(1)S(2)CH4<NH3<H2O;共價健和離子鍵;離子晶體;[∶CN∶]-(3)CO32-+H2O=HCO3-+OH-或C2O42-+H2O=HC2O4-+OH-(4)0.3molNa2O2、0.1molNa2CO35.(1)NaOH(1分)(2)①2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(2分)②2Mg+CO22MgO+C(2分)③3MgCO3·Mg(OH)2或Mg4(OH)2(CO3)3等;(2分)3MgCO3·Mg(OH)2+8HCl4MgCl2+3CO2↑+4H2O(2分) 6.(1)NH4HCO3NH3H2O(2)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(3)排水向上排空氣7.(1)H-O-H,4NA(每空2分)(2)①H2O>NH3>H2S(每空2分)‥‥‥‥Fe2+[∶S∶S∶]2-②SO2+2H2S===2H2O+3S↓(未寫↓不扣分)(2分)8.(1)①X、Z②電子式③CO2+2Mg2MgO+C(2)①Fe(1分)②2Fe2++4Br—+3Cl22Fe3++2Br2+6Clw
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